Propiedades Químicas y Físicas.
Elemento químico, Cs, con número atómico 55 y peso
atómico de 132.905, el más pesado de los metales alcalinos en el grupo IA de la
tabla periódica, a excepción del francio, miembro radiactivo de la familia de
los metales alcalinos. El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de
fusión. Es el más reactivo de los metales alcalinos y en realidad es el menos
electronegativo y el más reactivo de todos los elementos. El cesio reacciona en
forma vigorosa con oxígeno para formar una mezcla de óxidos. En aire húmedo, el
calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el metal. El
cesio no reacciona con nitrógeno para formar nitruros, pero reacciona con el
hidrógeno a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable; reacciona
en forma violenta con el agua y aun con hielo a temperaturas hasta -116ºC
(-177ºF) así como con los halógenos, amoniaco y monóxido de carbono. En
general, con compuestos orgánicos el cesio experimenta los mismos tipos de
reacciones que los otros metales alcalinos, pero es mucho más reactivo.
Densidad1879 kg/m3
Punto de
fusión301,59 K (28 °C)
Punto de
ebullición944 K (671 °C)
Entalpía
de vaporización67,74 kJ/molEntalpía de fusión2,092 kJ/mo
Origen.
Descubridor: Gustav Kirchhoff, Robert
Bunsen.
Lugar de descubrimiento: Alemania.
Año de descubrimiento: 1860.
Origen del nombre: De la palabra latina "caesius" que
significa "cielo azul" o "azul cielo", aludiendo a la línea
espectroscópica de color azul que emitía este elemento.
Obtención: El cesio fue descubierto espectroscópicamente por Bunsen y
Kirchhoff en muestras de agua mineral de Durkheim. Su identificación se basó en
dos líneas brillantes de color azul que aparecían en el espectro. Las sales de
cesio fueron aisladas por Bunsen precipitándolas del agua mineral. Aisló el
carbonato y el cloruro de cesio. No fue hasta 1882 cuando Setterberg lo aisló
mediante electrólisis del cianuro de cesio fundido.
Se encuentra en:
El cesio no es muy abundante en la corteza terrestre, hay solo 7 partes
por millón. Al igual que el litio y el rubidio, el cesio se encuentra como un
constituyente de minerales complejos, y no en forma de halogenuros
relativamente puros, como en el caso del sodio y del potasio. Es hallado
frecuentemente en minerales lepidolíticos como los existentes en Rodesia.
Usos más importantes
Se utiliza como catalizador para la hidrogenación de ciertos compuestos
orgánicos.
El isótopo 137Cs (obtenido en barras de combustibles de reactores) se
emplea como fuente de radiaciones en la terapia antitumoral.
Se usa en sistemas de propulsión iónicos y como gas de plasma en
generadores magnetohidrodinámicos.
Se emplea para la construcción de relojes atómicos (precisión de 5 s en
300 años).
Se usa en células fotoeléctricas y tubos de vacío.
El borohidruro de cesio se emplea como combustible sólido de cohetes.
https://www.google.com.co/search?q=cesio&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiNsMX26eXaAhUKu1MKHTZrAFIQ_AUICigB&biw=1536&bih=758#imgrc=3fxo3T7BrSYnxM:
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/cesio.htm
https://es.wikipedia.org/wiki/Cesio
