Propiedades físicas y químicas.
El litio es un elemento
químico de aspecto blanco plateado/gris de número atómico 3 y con posición 3 en
la tabla periódica. Su símbolo es Li y pertenece al grupo de los alcalinos y su
estado habitual en la naturaleza es sólido.
El estado del litio en su
forma natural es sólido (no magnético). El litio es un elemento químico de
aspecto blanco plateado/gris y pertenece al grupo de los alcalinos. El número
atómico del litio es 3. El símbolo químico del litio es Li. El punto de fusión
del litio es de 453,69 grados Kelvin o de 181,54 grados Celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del litio es de 1615 grados Kelvin o de
1342,85 grados Celsius .
Origen.
El litio fue descubierto por el sueco Johan agosto Arfvedson en 1817 durante un análisis de mineral de petalita, un mineral ahora reconocida como LiAl (Si 2 O 5 ) 2 , tomada de la isla sueca de Utö.Posteriormente Arfvedson descubrió litio en el spodumene minerales y lepidolita. CG Gmelin observó en 1818 que el litio sales llamas de color rojo brillante. Ni Gmelin ni Arfvedson fueron capaces de aislar el elemento en sí a partir de sales de litio, por ejemplo, en los intentos de reducciones calentando el óxido de hierro con o carbono.
El primer aislamiento de litio elemental se logró después por WT Brande y Sir Humphrey Davy por la electrolisis de óxido de litio. En 1855, Bunsen y Mattiessen aislados grandes cantidades del metal por electrólisis de cloruro de litio.
En 1923 la primera producción comercial de litio metálico se logro mediante metallgesellschaft AG en Alemania, usando la electrolisis de una mezcla fundida de cloruro de litio y cloruro de potasio, explotando una sugerencia hecha por guntz en 1893.
Ubicación.
No se encuentra como un elemento puro en la naturaleza sino dentro de minerales
estables en una variedad de tipos de roca dura o en solución en cuerpos de
salmuera dentro de los salares en agua de mar o en salmueras geotérmicas.
Principales aplicaciones del litio.
- El litio puede ser utilizado como un refrigerante debido a su alto calor específico.
- A partir de compuestos de litio se pueden crear fuegos artificiales y bengalas de color rojo.
- El hidróxido de litio (LiOH) se utiliza para hacer jabones de litio. Estos jabones se utilizan para la fabricación de grasas lubricantes.
- El litio se utiliza para crear baterías desechables y recargables. Algunos ejemplos de baterías recargables que utilizan litio son la batería de iones de litio y la batería de litio fosfato de hierro.
- El niobato de litio se utiliza para fabricar teléfonos móviles.
- El litio se utiliza para absorber neutrones en la fusión nuclear.
- El litio se combina con otros metales (generalmente de aluminio, cadmio, cobre o manganeso) para hacer piezas de aviones.
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