Rubidio (Rb)

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Usos

La mayor parte de los usos de rubidio metálico y de sus compuestos son los mismos que los del cesio y sus compuestos. El metal se utiliza en la manufactura de tubos de electrones, y las sales en la producción de vidrio y cerámica.

Ubicación La fabricación de relojes atómicos es hecha en base al rubidio ya que posee un costo muy bajo costo. Estos relojes atómicos son utilizados para una variedad de propósitos tales como en los sistemas mundiales de navegación (GPS y GLONASS) y dentro de la industria de las telecomunicaciones (estaciones base de telefonía móvil y estaciones de televisión).

Se utiliza en el enfriamiento por láser, que se utiliza para enfriar las muestras moleculares y atómicas.

Las sales de rubidio se utilizan para hacer algunos tipos de productos de vidrio y cerámica.

También se utiliza para eliminar las trazas de gases en los tubos de vacío.

Un isótopo del rubidio, el Rb82, se utiliza en determinadas tipos de imágenes médicas. Este isótopo se utiliza comúnmente para detectar y los tumores cerebrales para mejorar la imagen médica del corazón en pacientes con sobrepeso.

Este metal se usa en la fabricación de células fotoeléctricas y sirve para conseguir el color púrpura en los fuegos artificiales.

PROPIEDADES FÍSICAS

Punto de fusión: 2*  39.30 °C = 312.45 K = 102.74 °F
Punto de ebullición: 2* 688 °C = 961.15 K = 1270.4 °F
Punto de sublimación: 2
Triple punto: 2
Punto crítico: 2 1820 °C = 2093.15 K = 3308 °F 2
Densidad: 3  1.53 g/cm3

Propiedades químicas

Nombre Rubidio Número atómico 37 Valencia 1 Estado de oxidación +1 Electronegatividad 0,8 Radio covalente (Å) 2,11 Radio iónico (Å) 1,48 Radio atómico (Å) 2,48 Configuración electrónica [Kr]5s1 Primer potencial de ionización (eV) 4,19 Masa atómica (g/mol) 85,47 Densidad (g/ml) 1,53 Punto de ebullición (ºC) 688 Punto de fusión (ºC) 38,9 Origen Este metal fue descubierto en 1861 por químicos alemanes. Fue descubierto en 1860 por el físico alemán Gustav Robert Kirchhoff y por el químico Robert Wilhelm Bunsen, por medio del análisis espectral del agua mineral de Durkheim. El elemento recibió su nombre por el color rojo característico de sus líneas del espectro (del latino ‘rubidus’, rojo oscuro). Ubicación Se encuentra en la naturaleza en estado extremadamente disperso. Usualmente se obtiene de la producción de litio la manera más fácil de encontrar rubidio en la naturaleza es buscar en minerales que contengan, por ejemplo, potasio: algunos de los átomos que deberían ser potasio serán rubidio, ya que ambos se comportan químicamente de una manera razonablemente similar –aunque el rubidio es más pesado, por supuesto–. Pero se trata de cantidades tan minúsculas que las técnicas químicas normales eran incapaces de detectar la diferencia entre ambos. Usos del rubidio

El rubidio tiene en realidad muy pocas aplicaciones industriales. Algunos de sus posibles usos son los siguientes:

• La fabricación de relojes atómicos es hecha en base al rubidio ya que posee un costo muy bajo costo. Estos relojes atómicos son utilizados para una variedad de propósitos tales como en los sistemas mundiales de navegación (GPS y GLONASS) y dentro de la industria de las telecomunicaciones (estaciones base de telefonía móvil y estaciones de televisión).
• Se utiliza en el enfriamiento por láser, que se utiliza para enfriar las muestras moleculares y atómicas.
• Las sales de rubidio se utilizan para hacer algunos tipos de productos de vidrio y cerámica.
• También se utiliza para eliminar las trazas de gases en los tubos de vacío.
• Un isótopo del rubidio, el Rb82, se utiliza en determinadas tipos de imágenes médicas. Este isótopo se utiliza comúnmente para detectar y los tumores cerebrales para mejorar la imagen médica del corazón en pacientes con sobrepeso.
• Este metal se usa en la fabricación de células fotoeléctricas y sirve para conseguir el color púrpura en los fuegos artificiales.

Son pocas las aplicaciones reales importantes de este elemento químico. La línea espectral que le da nombre es una de ellas, así como el color púrpura de algunos fuegos artificiales. Sus otras aplicaciones tienen que ver en su mayor parte con el hecho de que el rubidio tiene una alta presión de vapor.

https://www.lenntech.es/periodica/elementos/rb.htm#ixzz5EIJ8merB